高二化学重难点知识点整理【优秀2篇】-凯发k8官网下载手机版

在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。它山之石可以攻玉，以下内容是差异网为您带来的2篇《高二化学重难点知识点整理》，可以帮助到您，就是差异网小编最大的乐趣哦。

高二化学重难点知识点整理 篇一

电解池：把电能转化为化学能的装置。

（1）电解池的构成条件

①外加直流电源；

②与电源相连的两个电极；

③电解质溶液或熔化的电解质。

（2）电极名称和电极材料

①电极名称

阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应；

阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。

②电极材料

惰性电极：c、pt、au等，仅导电，不参与反应；

活性电极：fe、cu、ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

离子放电顺序

（1）阳极：

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②惰性材料作电极（pt、au、石墨等）时：

溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）是：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根离子。

（2）阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上的放电顺序是：

ag >fe3 >cu2 >h >fe2 >zn2 >al3 >mg2 >na

高二化学基本知识点归纳 篇二

1、so2能作漂白剂。so2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。so2使品红褪色是因为漂白作用，so2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、so2与cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与cl-生成难溶物。包括：①agno3

第二种可能为与h 反应生成难溶物。包括：

①可溶性硅酸盐(sio32-)，离子方程式为：sio32- 2h =h2sio3↓

②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③s2o32-离子方程式：s2o32- 2h =s↓ so2↑ h2o

④一些胶体如fe（oh)3（先是由于fe(oh）3的胶粒带负电荷与加入的h 发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加hi溶液，最终会氧化得到i2。

⑤alo2-离子方程式：alo2- h h2o==al(oh)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛。可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）

6、既能与酸又能与碱反应的物质

①显两性的物质：al、al2o3、al(oh)3

②弱酸的铵盐：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。

③弱酸的酸式盐：nahs、nahco3、nahso3等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是naoh，则用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。

7、有毒的气体：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、hcn。

8、常温下不能共存的气体：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。

9、其水溶液呈酸性的气体：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：nh3。有漂白作用的气体：cl2（有水时）和so2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验cl2常用淀粉碘化钾试纸，cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

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