高二化学知识点总结（最新8篇）-凯发k8官网下载手机版
高二本身的知识体系而言，它主要是对高一知识的深入和新知识模块的补充。差异网为您精心收集了8篇《高二化学知识点总结》，希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。
高二化学知识点总结 篇一
1.烯醛中碳碳双键的检验
（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制cu(oh)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—cho br2 h2o→—cooh 2hbr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的naoh溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚？
取样，向试样中加入naoh溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴fecl3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入fecl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与fe3 进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有ch2=ch2、so2、co2、h2o?
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和fe2（so4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水）（检验so2）（除去so2）（确认so2已除尽）（检验co2）
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验ch2=ch2）。
高二化学知识点总结 篇二
一、掌握必要知识点
1)阿伏加德罗常数；
2)氧化还原反应；
3)离子反应、离子方程式；
4)溶液、离子浓度及其转变；
5)“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式——10电子；
6)化学键、晶体类型及性质、特点；
7)代表物质的重要性质——元素及其化合物；
8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解；
9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；
10)盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较）；
11)离子共存；
12)溶液的ph及其计算；
13)电化学：原电池、电解池；
14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；
15)有机物燃烧规律；
16)十大反应类型——有机合成；
17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算；
18)实验仪器的洗涤；
19)实验装置（仪器组装）、基本操作；
20)药品的存放；
21)原子量（相对原子质量）、分子量（相对分子质量）、化合价的计算；
22)化学计算——注意单位和解题规范；
23)混合物的计算；
24)化学史、环境保护、煤、石油、化工；
25)信息、新情景题的模仿思想。
二、培养实验能力
重做课本中的演示实验和学生实验部分；实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别；②常见气体的实验制备；③实验设计与综合实验，包括实验评价；要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。
三、学会处理信息题先看问题再读题
信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：
1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识；
2)给出某些实验现象、数据、图表等；
3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等；
4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。
对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。
对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。
复习建议：
（1）根据课本挖掘知识，总结规律。
（2）适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。
（3）注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。
同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：
1)先看问题后看正文；
2)针对问题，全力寻找突破口；
3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克；
4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。
四、总对策
1)注重主干知识，进行网络化归纳复习；
2)适当降低难度，要多从学生的角度考虑；
3)控制讲，加强练；
4)将主干知识组成专题；
5)不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导；
6)研究高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。
高二化学知识点总结 篇三
非金属单质(f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si)
1,氧化性：
f2 h2===2hf
f2 xe（过量）===xef2
2f2（过量） xe===xef4
nf2 2m===2mfn（表示大部分金属）
2f2 2h2o===4hf o2
2f2 2naoh===2naf of2 h2o
f2 2nacl===2naf cl2
f2 2nabr===2naf br2
f2 2nai===2naf i2
f2 cl2（等体积）===2clf
3f2（过量） cl2===2clf3
7f2（过量） i2===2if7
cl2 h2===2hcl
3cl2 2p===2pcl3
cl2 pcl3===pcl5
cl2 2na===2nacl
3cl2 2fe===2fecl3
cl2 2fecl2===2fecl3
cl2 cu===cucl2
2cl2 2nabr===2nacl br2
cl2 2nai===2nacl i2
5cl2 i2 6h2o===2hio3 10hcl
cl2 na2s===2nacl s
cl2 h2s===2hcl s
cl2 so2 2h2o===h2so4 2hcl
cl2 h2o2===2hcl o2
2o2 3fe===fe3o4
o2 k===ko2
s h2===h2s
2s c===cs2
s fe===fes
s 2cu===cu2s
3s 2al===al2s3
s zn===zns
n2 3h2===2nh3
n2 3mg===mg3n2
n2 3ca===ca3n2
n2 3ba===ba3n2
n2 6na===2na3n
n2 6k===2k3n
n2 6rb===2rb3n
p2 6h2===4ph3
p 3na===na3p
2p 3zn===zn3p2
2.还原性
s o2===so2
s o2===so2
s 6hno3(浓)===h2so4 6no2 2h2o
3s 4hno3(稀)===3so2 4no 2h2o
n2 o2===2no
4p 5o2===p4o10（常写成p2o5）
2p 3x2===2px3(x表示f2，cl2，br2)
px3 x2===px5
p4 20hno3(浓)===4h3po4 20no2 4h2o
c 2f2===cf4
c 2cl2===ccl4
2c o2（少量）===2co
c o2（足量）===co2
c co2===2co
c h2o===co h2（生成水煤气）
2c sio2===si 2co（制得粗硅）
si(粗) 2cl===sicl4
（sicl4 2h2===si（纯） 4hcl）
si(粉) o2===sio2
si c===sic（金刚砂）
si 2naoh h2o===na2sio3 2h2
3，（碱中）歧化
cl2 h2o===hcl hclo
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
cl2 2naoh===nacl naclo h2o
2cl2 2ca(oh)2===cacl2 ca(clo)2 2h2o
3cl2 6koh（热，浓）===5kcl kclo3 3h2o
3s 6naoh===2na2s na2so3 3h2o
4p 3koh(浓) 3h2o===ph3 3kh2po2
11p 15cuso4 24h2o===5cu3p 6h3po4 15h2so4
3c cao===cac2 co
3c sio2===sic 2co
二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性
2na h2===2nah
4na o2===2na2o
2na2o o2===2na2o2
2na o2===na2o2
2na s===na2s（爆炸）
2na 2h2o===2naoh h2
2na 2nh3===2nanh2 h2
4na ticl4（熔融）===4nacl ti
mg cl2===mgcl2
mg br2===mgbr2
2mg o2===2mgo
mg s===mgs
mg 2h2o===mg(oh)2 h2
2mg ticl4（熔融）===ti 2mgcl2
mg 2rbcl===mgcl2 2rb
2mg co2===2mgo c
2mg sio2===2mgo si
mg h2s===mgs h2
mg h2so4===mgso4 h2
2al 3cl2===2alcl3
4al 3o2===2al2o3（钝化）
4al(hg) 3o2 2xh2o===2(al2o3.xh2o) 4hg
4al 3mno2===2al2o3 3mn
2al cr2o3===al2o3 2cr
2al fe2o3===al2o3 2fe
2al 3feo===al2o3 3fe
2al 6hcl===2alcl3 3h2
2al 3h2so4===al2(so4)3 3h2
2al 6h2so4（浓)===al2(so4）3 3so2 6h2o
（al,fe在冷，浓的h2so4,hno3中钝化）
al 4hno（稀)===al(no3）3 no 2h2o
2al 2naoh 2h2o===2naalo2 3h2
2fe 3br2===2febr3
fe i2===fei2
fe s===fes
3fe 4h2o(g)===fe3o4 4h2
fe 2hcl===fecl2 h2
fe cucl2===fecl2 cu
fe sncl4===fecl2 sncl2
(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡fe sncl2==fecl2 sn)
三，非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)
1,还原性:
4hcl(浓) mno2===mncl2 cl2 2h2o
4hcl(g) o2===2cl2 2h2o
16hcl 2kmno4===2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o
14hcl k2cr2o7===2kcl 2crcl3 3cl2 7h2o
2h2o 2f2===4hf o2
2h2s 3o2（足量）===2so2 2h2o
2h2s o2（少量）===2s 2h2o
2h2s so2===3s 2h2o
h2s h2so4(浓)===s so2 2h2o
3h2s 2hno(稀)===3s 2no 4h2o
5h2s 2kmno4 3h2so4===2mnso4 k2so4 5s 8h2o
3h2s k2cr2o7 4h2so4===cr2(so4)3 k2so4 3s 7h2o
h2s 4na2o2 2h2o===na2so4 6naoh
高二化学知识点总结 篇四
1、有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2)易溶于水的有：低级的[一般指n(c)≤4]醇、（醚）、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
2、有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
3、有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]
烃类：一般n(c)≤4的各类烃
高二化学知识点总结 篇五
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂ph的变色范围
_4.4
_
酞10.0红色
石蕊8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al3 >mg2 >na >ca2 >k
阳极（失电子的能力）：s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3co32- 2al3 3h2o=2al(oh)3↓ 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。
例：电解kcl溶液：2kcl 2h2o==h2↑ cl2↑ 2koh
配平：2kcl 2h2o==h2↑ cl2↑ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb pbo2 2h2so4=2pbso4 2h2o试写出作为原电池（放电）时的电极反应。
写出二个半反应：pb–2e-→pbso4pbo2 2e-→pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：pb so42--2e-=pbso4
正极：pbo2 4h so42- 2e-=pbso4 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：阴极：pbso4 2e-=pb so42-
阳极：pbso4 2h2o-2e-=pbo2 4h so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
高二化学知识点总结 篇六
氮族元素
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体n2
2在放电情况下才发生反应的两种气体n2与o2
3遇到空气立刻变红棕色的气体no
4有颜色的气体cl2（黄绿色）、no2（红棕色）、
5造成光化学烟雾的污染物no2
6极易溶于水的气体nh3、hcl
7nh3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
8nh3的空间结构三角锥形
9溶于水显碱性的气体nh3
10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体nh3
高二化学知识点总结 篇七
1、沉淀溶解平衡与溶度积
（1）概念
当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用ksp表示。
（2）溶度积ksp的特点
ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的溶解与生成
根据浓度商qc与溶度积ksp的大小比较，规则如下：
qc=ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
qc>ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
（2）沉淀的转化
根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 篇八
本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降
氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：升——失——（被)氧化——还原剂降——得——(被）还原——氧化剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
它山之石可以攻玉，以上就是差异网为大家带来的8篇《高二化学知识点总结》，希望可以对您的写作有一定的参考作用。